Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

Hukum kekekalan massa dikenal sebagai hukum Lavoisier. Teori ini dicetuskan oleh ilmuwan ahli kimia asal Prancis, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). 

Hukum ini ditemukan saat Lavoisier membakar merkuri cair putih dengan oksigen hingga berubah menjadi merkuri oksida berwarna merah. Kemudian, Lavoisier juga memanaskan merkuri oksida merah tersebut sampai kembali terbentuk merkuri cair putih dan oksigen.

Dalam penelitian tersebut Lavoisier menemukan bahwa ada peran dari gas oksigen dalam reaksi pembakaran. Massa oksigen pada saat proses pembakaran ternyata sama dengan massa oksigen yang terbentuk setelah merkuri oksida dipanaskan.

Bunyi hukum Lavoisier yaitu:

"Jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama"

Hal ini lantas disebut sebagai Hukum Kekekalan Massa karena di dalam reaksi kimia tidak mengubah massa.

Berdasarkan hukum Lavoisier tersebut, maka massa produk dalam reaksi kimia harus sama dengan massa reaktan. Dengan demikian rumus Lavoisier dapat dituliskan sebagai berikut: 

Keterangan:

Σmassa reaktan  = total massa reaktan yang digunakan

Σmassa produk  = total massa produk yang dihasilkan

Contoh hukum Lavoisier dalam kehidupan sehari-hari:

1. Kayu yang dibakar 

Kayu yang dibakar akan menciptakan energi panas dan asap yang dilepaskan, serta menghasilkan abu. Pada pembakaran kayu akan dihasilkan abu sebagai sisa pembakaran (produk akhirnya). Massa abu yang dihasilkan pada pembakaran kayu akan lebih kecil daripada massa kayu, hal ini karena hasil dari pembakaran kayu sebenarnya tidak hanya abu namun ada asap, karbon dioksida dan uap air yang meninggalkan sistem karena dibakar pada ruang terbuka. Hal ini menunjukan bahwa sesungguhnya pembakaran kayu sesuai dengan hukum kekekalan massa jika dilakukan dalam ruang tertutup.

Hasil pembakaran:

Massa kayu + Massa oksigen (untuk pembakaran) = Massa abu + Massa karbon dioksida + Massa asap + Massa uap air yang dihasilkan dalam reaksi.